1、（1 1）与水反应：）与水反应：（2 2）与酸反应：）与酸反应：（3 3）与）与o o2 2反应：反应：nhnh3 3 h =nh h =nh4 4 4nh3 5o2=4no 6h2opt复习：氨化学性质与制取复习：氨化学性质与制取化学性质化学性质氨气试验室制取氨气试验室制取2nh2nh4 4cl ca(oh)cl ca(oh)2 2=cacl=cacl2 2 2nh 2nh3 3 2h 2h2 2o o1/22（2）蘸有浓盐酸）蘸有浓盐酸(浓硝酸浓硝酸)玻璃棒靠近试玻璃棒靠近试 管管口（产生白烟）口（产生白烟）1.药品：药品：氯化铵晶体、熟石灰固体氯化铵晶体、熟石灰固体3.装置：装置：固固
2、固，加热型固，加热型4.干燥干燥:向下排空气法向下排空气法6.验满：验满：试验室制氨气室制氨气5.搜集：搜集：用碱石灰用碱石灰（1）用湿润）用湿润红色石蕊试纸红色石蕊试纸（变蓝）（变蓝）(与与o2发生装置相同发生装置相同)（cao 与与naoh固体混合物）固体混合物）2.2.原理：原理：2nh2nh4 4cl ca(oh)cl ca(oh)2 2=cacl=cacl2 2 2nh 2nh3 3 2h 2h2 2o o2/22复习铵盐性质复习铵盐性质、物理性质：都是易溶于水白色晶体。、物理性质：都是易溶于水白色晶体。、化学性质、化学性质）受热分解）受热分解）与碱反应）与碱反应nhnh4 4ci=
3、nhci=nh3 3 hci hcinhnh4 4hcohco3 3=nh=nh3 3 co co2 2 h h2 2o o2nh2nh4 4cl ca(oh)cl ca(oh)2 2=cacl=cacl2 2 2nh 2nh3 3 2h 2h2 2o o（试验室制取氨气试验室制取氨气）nhnh4 4cl naoh=nacl nhcl naoh=nacl nh3 3 h h2 2o onhnh4 4cl naoh=nacl nhcl naoh=nacl nh3 3.h h2 2o o注意：注意：铵盐与热强碱液反应生成是铵盐与热强碱液反应生成是nhnh3 3，铵盐与稀强碱，铵盐与稀强
4、碱液反应生成是液反应生成是nhnh3 3.h h2 2o o3/22复习复习浓硫酸化学性质浓硫酸化学性质cu 2h2so4(浓浓)=cuso4 so2 2h2o c 2h2so4(浓浓)=co2 2so2 2h2o（1）脱水性：）脱水性：（2）吸水性）吸水性（3）强氧化性）强氧化性浓硫酸能按水组成比脱去有机物中氢和氧元素。浓硫酸能按水组成比脱去有机物中氢和氧元素。吸收现成水！吸收现成水！常温时，冷、浓硫酸使铁、铝钝化。常温时，冷、浓硫酸使铁、铝钝化。4/22复习复习硝酸化学性质硝酸化学性质强氧化性：强氧化性：cu 4hnocu 4hno3 3(浓浓)=cu(no)=cu(no3 3)2 2 2
5、no 2no2 2 2h 2h2 2o o3cu 8hno3cu 8hno3 3(稀稀)=3cu(no)=3cu(no3 3)2 2 2no 4h 2no 4h2 2o o1 1、与金属反应、与金属反应2 2、与非金属反应、与非金属反应4hno4hno3 3 （浓）（浓） c=co c=co2 2 4no 4no2 2 2h 2h2 2o o铜与稀硝酸反应中，氧化剂：还原剂铜与稀硝酸反应中，氧化剂：还原剂=2 2：3 3铜与稀硝酸反应中，表现酸性硝酸与氧化剂硝酸铜与稀硝酸反应中，表现酸性硝酸与氧化剂硝酸=3 3：1 1常温下，浓硝酸使铁铝钝化常温下，浓硝酸使铁铝钝化5/22二氧
6、化硫化学性质二氧化硫化学性质1 1、与水反应、与水反应使品红溶液褪色，加热又恢复红色。（化合生成使品红溶液褪色，加热又恢复红色。（化合生成不稳定无色物质）不稳定无色物质）2 2、氧化性、氧化性5 5、漂白性、漂白性3 3、还原性、还原性so2 h2o h2so3催化剂催化剂so2 2h2s=3s 2h2o2so2 o2 2so34 4、酸性氧化物、酸性氧化物so2 cao=caso3so2 2naoh=na2so3 h2o6/22碱金属元素相同性碱金属元素相同性2 2、物理性质相同：都是银白色金属（铯例外）、物理性质相同：都是银白色金属（铯例外），质地较软，质地较软3、化学性质相同、化
7、学性质相同（1 1）与氧气反应，氧化物有）与氧气反应，氧化物有2 2种以上（锂只有种以上（锂只有一个）一个）（2 2）与水反应生成强碱（氢氧化锂是弱碱）和）与水反应生成强碱（氢氧化锂是弱碱）和氢气氢气1 1、原子结构相同性：最外层都是一个电子，、原子结构相同性：最外层都是一个电子，轻易生成轻易生成 1 1价价7/22递变性递变性1 1、原子结构递变性：原子电子层数依次增、原子结构递变性：原子电子层数依次增加，失电子能力依次增强加，失电子能力依次增强2 2、物理性质递变性：密度依次增大（、物理性质递变性：密度依次增大（k k例例外），熔、沸点依次减小外），熔、沸点依次减小3 3、化学性质递变性：
8、金属性（或还原性）增强；、化学性质递变性：金属性（或还原性）增强；与氧气、水反应越来越猛烈；碱性依次增强与氧气、水反应越来越猛烈；碱性依次增强（氢氧化锂是弱碱）（氢氧化锂是弱碱）8/22金属钠、钾化学性质金属钠、钾化学性质化学性质相同化学性质相同（1 1）与氧气反应）与氧气反应 2k o2k o2 2 k k2 2o o2 2（2）与水反应）与水反应 2na o2na o2 2 na na2 2o o2 2 4na o4na o2 2 2na 2na2 2o o 4k o4k o2 2 2k 2k2 2o o2na 2h2na 2h2 2o o 2naoh h 2naoh h2 22k 2h2
9、k 2h2 2o o 2koh h 2koh h2 29/22钠化学性质钠化学性质1 1、与氧气反应、与氧气反应 常温：常温：4na o 4na o2 2 =2 na =2 na2 2o o （白色固体）（白色固体）加热：加热：2na o 2na o2 2 =na =na2 2o o2 2 （淡黄色固体）（淡黄色固体）2 2、与水反应、与水反应2na 2 h2na 2 h2 2o =2naoh ho =2naoh h2 2 2na 2h2na 2h2 2o =2nao =2na 2oh 2oh- h h2 2 浮、游、熔、响、红浮、游、熔、响、红3 3、与酸反应、与酸反
10、应2na 2h2na 2h =2na =2na h h2 2 10/22碳酸氢钠化学性质碳酸氢钠化学性质1 1、受热分解、受热分解2nahco2nahco3 3 =na =na2 2coco3 3 h h2 2o coo co2 2 2 2、与酸反应、与酸反应nahconahco3 3 hci =naci h hci =naci h2 2o coo co2 2 3 3、与碱反应、与碱反应nahconahco3 3 naoh =na naoh =na2 2coco3 3 h h2 2o o 把把2 2、3 3改写为离子方程式改写为离子方程式11/221 1、与氢
11、氧化钠反应（盛放碱液试剂瓶不能用、与氢氧化钠反应（盛放碱液试剂瓶不能用玻璃塞，而用橡皮塞）玻璃塞，而用橡皮塞）2naoh sio2naoh sio2 2 =na =na2 2siosio3 3 h h2 2o o 2 2、与氢氟酸反应（惯用氢氟酸雕刻玻璃，氢、与氢氟酸反应（惯用氢氟酸雕刻玻璃，氢氟酸不能用玻璃瓶和瓷瓶装，要用塑料瓶）氟酸不能用玻璃瓶和瓷瓶装，要用塑料瓶）sio sio2 2 4hf =sif 4hf =sif4 4 2h 2h2 2o o 3 3、与碳反应（工业制取粗硅）、与碳反应（工业制取粗硅）siosio2 2 c =c =si si 高温高温二氧化硅二
12、氧化硅12/22氮气、一氧化氮、二氧化氮性质氮气、一氧化氮、二氧化氮性质1 1、氮气与氢气反应、氮气与氢气反应n2 3h2 2nh3高温、高压高温、高压催化剂催化剂2 2、氮气与氧气反应、氮气与氧气反应n2 o2 =2no放电或高温放电或高温2no o2 =2no23no2 h2o =2hno3 no雷雨雷雨肥庄肥庄稼稼注意：注意：nono2 2是红棕色、有毒气体是红棕色、有毒气体13/223、与镁反应、与镁反应3mg n2 =mg3n2mg3n2 6h2o =3mg(oh)2 2nh 3 点燃点燃14/22铝性质铝性质1、与氧气反应、与氧气反应4ai 3 o2 =2ai2o3
13、（常温生成氧化膜起保护作用）（常温生成氧化膜起保护作用）2 ai 2naoh 2 h2o =2na aio2 3h2 2ai 6h =2 ai 3 3h2 氧化铝氧化铝1、与酸反应、与酸反应ai2o3 6h =2 ai 3 3h2o2、与氢氧化钠反应、与氢氧化钠反应ai2o3 2oh-=2 aio2- h2o 点燃点燃15/22氢氧化铝氢氧化铝1 1、与强酸反应：、与强酸反应：al(oh)al(oh)3 3 3h 3h =al =al3 3 3h 3h2 2o o2 2、与强碱反应：、与强碱反应：al(oh)al(oh)3 3 oh oh-=alo =alo2 2- 2h
14、 2h2 2o o3 3、受热分解：、受热分解：2al(oh)2al(oh)3 3 =ai =ai2 2o o3 3 3h 3h2 2o o氢氧化铝制取氢氧化铝制取浓氨水和可溶性铝盐浓氨水和可溶性铝盐aiai2 2(so(so4 4)3 3 6nh 6nh3 3.h.h2 2o =2al(oh)o =2al(oh)3 3 3(nh 3(nh4 4)2 2soso4 4alal3 3 3nh 3nh3 3.h.h2 2o =al(oh)o =al(oh)3 3 3nh 3nh4 4 16/22三氧化硫化学性质三氧化硫化学性质so3 h2o =h2so42 2、酸性氧化物、酸性
15、氧化物so3 cao=caso4so3 2naoh=na2so4 h2o1 1、与水反应、与水反应so3 ca（oh）2=caso4 h2o注意：注意：soso3 3常温是无色晶体，不是气体常温是无色晶体，不是气体17/22氯气化学性质1 1、与金属反应：、与金属反应：cici2 2 2na =2naci,3ci 2na =2naci,3ci2 2 2fe=2feci 2fe=2feci3 32 2、与氢气反应：、与氢气反应：cici2 2 h h2 2 =2hci,ci =2hci,ci2 2 h h2 2 =2hci =2hci3 3、与水反应：、与水反应：ci ci2
16、 2 h h2 2o =hci hcioo =hci hcio4 4、与碱反应：、与碱反应：cici2 2 2naoh=naci nacio h 2naoh=naci nacio h2 2o(84o(84消毒液）消毒液）2ci 2ci2 2 2ca(oh) 2ca(oh)2 2=caci=caci2 2 ca(cio) ca(cio)2 2 2h 2h2 2o o（漂白粉）（漂白粉）5 5、与一些盐反应：、与一些盐反应：ci2 2kbr =br2 2kcl ,ci2 2ki =i2 2kcl点燃点燃光照光照点燃点燃18/221 1、与氧气反应、与氧气反应4p 5o4p 5o2 2 =2 p =2 p2 2o o5 52 2、与氯气反应（白色烟雾）、与氯气反应（白色烟雾）2p 3 ci2p 3 ci2 2 （不足）（不足）=2pci =2pci3 3pcipci3 3 ci ci2 2 =pci =pci5 52p 5ci2p 5ci2 2（过量）（过量）=2pci =2pci5 5磷化学性质磷化学性质点燃点燃点燃点燃点燃点燃19/2220/2221/2222/22